ДАЮ 30!ПОМОГИТЕ!!
оксид фосфора,полученный при горении фасфора,растворился в 25%-го растворе гидроксида натрия (р=1,28г/мл) с оброзованием 24 гр дигидросфосфата натрия .рассчитайте массу окисленного фосфора и обьём использованного обьёма щёлочи.

1

Ответы и объяснения

2013-10-25T14:57:13+00:00
2P+(5/2)O2 = P2O5
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
n(NaH2PO4) = m/M = 24г/(23+2+31+16*4) = 24/120 = 0,2 моль
n(NaH2PO4) = n(NaOH) = 0,2 моль
n(P2O5) = 1/2n(NaH2PO4) = 0,1 моль
n(P) = 2n(P2O5) = 0,2 моль
m(P) = n*M = 0,2моль*31(г/моль) =  6,2 г
m=pV
V=m/p
m(NaOH) = n*M = 0,2моль*40(г/моль) = 8 г
V(NaOH) = 8г/1,28(г/мл) = 6,25 мл

Вроде так.