К 400 мл 10-% раствора соляной кислоты( р=1,05 г/мл) добавили 8,4 г карбоната магния. Определить массовую долю соли.

1

Ответы и объяснения

2013-10-25T18:15:48+04:00
MgCO_3 + 2HCl = MgCl_2 + H_2O
m(р-ра1) = 400 * 1.05 = 420 г
m(HCl) = 420 * 0.1 = 42 г
v(HCl) = 42 : 36.5 = 1.15 моль
v(MgCO_3) = 8.4 : 84 = 0.1 моль - в избытке
v(MgCl_2) =  v(HCl) : 2 = 0.58 моль
m(MgCl_2) = 0.58 * 97 = 55.8 г
m(р-ра2) = 140 + 8.4 = 148.4 г
W =  \frac{55.8}{148.8} * 100% = 37.5%