Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции 2CO(г)+О2(г)=2CO2(г), если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси в 4 раза?

2

Ответы и объяснения

2013-10-23T13:12:27+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
r1 = [CO]²[O2]
При уменьшении давления в 4 раза, каждая концентрация также уменьшается в 4 раза. Тогда
r2 = ([CO]/4)²[O2]/4 = [CO]²[O2]/64 = r1/64.
Скорость реакции уменьшается в 64 раза.
2013-10-23T13:12:38+00:00
V = k*[CO]^2*[O2] это скорость до изменения давления
снижение давления в 4 раза эквивалентно уменьшению парциальных давлений всех компонентов в 4 раза, тогда новые концентрации будут 0.25[CO] и 0.25[O2]

v2= k*0.25^2[CO]*0.25*[O2]
отношение скоростей:
v2    k*0.25^2[CO]*0.25*[O2]
--- = ---------------------------------- = 0.015625
v1    k*[CO]^2*[O2] 

т.о. скорость уменьшится в 64 раза  (1/0.015625 = 64)