Медь массой 6,4гр опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. Выделившийся газ (выход продукта 94%) растворили в воде массой 250гр. Определите массовою долю кислоты в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

2013-10-21T16:18:52+04:00
6,4г        168г                            9,27г
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5     4*63                          2*46                      г/моль 
 
 
 
     40         9,27    y               z                  г
 2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1     2*46    85,1      101,1             г/моль    
 
 
Mr( Cu )=63.5
 Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63  
  Mr( NO2 )=14+2*16=46 
  Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
 
 
 
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
 
 
 
 
 
 
масса раствора  HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого  HNO3=280*60/100=168г
т.к  HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 ----------------2*46
6,4 ------------------ х=6,4*2*46/63,5=9,27г  NO2 вступает во вторую реакцию
масса  KOH=200*20/100=40г
 
 
т.к.  KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46  NO2 получим 85,1г  KNO2 и 101,1г KNO3
----9,27 --------------------   y -----'-------         z   -------'-----
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г   KNO2 
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г   KNO3 
найдем массу раствора после поглощения  NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%