ооочень надо хоть что нибудь!!!! хотя бы решение ))) пожалуйстааа!!!

1

Ответы и объяснения

2013-10-21T15:21:09+04:00
ШЕСТАЯ ЗАДАЧА Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) - 23 +14 + 48 = 85 г/моль, серной кислоты (H2SO4) - 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Имеем 0,1 моль нитрата натрия и 0,102 моль серной кислоты, из которых в реакцию вступает только 0,1 моль, т. е. 9,8 г. Оставшиеся 0,2 г серной кислоты не вступают в реакцию и остаются в избытке. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 1 + 14 + 48 = 63 г/моль, сульфата натрия (Na2SO4) - 23 + 32 + 64 = 119 г/моль. Получаем по 0,1 моль того и другого вещества, т. е. 6,3 г азотной 
они вроде легкие очень но меня не было на этой теме ничего не пойму.
8 ЗАДАЧА кол-во в-ва соли = 1,02 моль
2ол-во в-ва к-ты = 0,25 моль
кол-во в-ва водорода = 0,5 моль
объем водорода = 0,5 * 22,4 = 11,2л. И не плакай там у меня)
1 ЗАДАЧА Решаю:
K2CO3+2HNO3-->2K(NO3)2+H2O+ CO2

n(K2CO3)=m(K2CO3)/M(K2CO3)= 27,6/138=0,2 моль
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=315/63=5 моль !!(А точно ли 315 грамм? Не 31,5?)!!

Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.

n(CO2)=0,2 моль
v(CO2)=Vm(CO2)*n(CO2)=0,2*22,4=4,48 л.
точно 315(
ШЕСТАЯ ЗАДАЧА