ИМЕЮТСЯ ТРИ НЕПОДПИСАННЫЕ ПРОБИРКИ С РАСТВОРАМИ НИТРАТА НАТРИЯ,СЕРНОЙ И АЗОТНОЙ КИСЛОТ.КАК ПРИ ПОМОЩИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ УСТАНОВИТЬ,КАКОЕ В-ВО НАХОДИТСЯ В КАЖДОЙ ПРОБИРКЕ.ПОДРОБНО ОПИШИТЕ ХОД ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА И НАБЛЮДАЕМЫЕ ЯВЛЕНИЯ,ПРИВЕДИТЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ СООТВЕТСТВУЮЩИХ РЕАКЦИЙ.

1
Нитрат натрия должен иметь показатель кислотности среды около 7 (нейтральная среда), растворы кислот будут иметь сильно кислую среду (рН < 7). В растворе серной кислоты при добавлении раствора бариевой соли образуется осадок сульфата бария BaSO4. В растворе азотной к-ты ничего подобного не происходит.
Нитрат натрия - соль сильной кислоты и сильного основания, его растворы имеют нейтральную среду.

Ответы и объяснения

2013-10-19T21:52:20+00:00
1.При помощи индикатора определяем, в каких пробирках кислоты, в каких соль. Если индикатор - лакмусовая бумага,то в кислоте она окрасится в красный цвет, в растворе соли - в фиолетовый. Пробирку с солью - нитратом натрия - оставляем в сторону.
2 .Осталось две пробирки, в обеих кислоты. Попробуем найти сульфат-ион. Возьмем из каждой пробирки по 10-15 капель растворов (в разные пробирки),добавим по 5 капель хлорида бария. В той пробирке, где серная кислота, выпадет белый осадок сульфата бария:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ва2+ + S042-=BaS04