К раствору, содержащему 5,2 г хлорида бария, добавили 4,9 г серной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали,высушили. Определите массу сухого остатка. Какое вещество остается в растворе?

1

Ответы и объяснения

  • borz26
  • главный мозг
2013-10-19T16:47:52+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
208г         98 г        233 г
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL
5,2г          4,9           хг
М(BaCl2)=208     М(H2SO4)=98     М(BaSO4)=233
Какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда
208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4
 5,2 г BaCL2 реагируют с   X г H2SO4
X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию  взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.
Cколько г BaSO4 получится;
из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4
из  5,2 г BaCl2 получается     X г BaSO4
Х=5,2*233/208=5,825 г  BaSO4- вот масса сухого остатка
В растворе осталась серная кислота