Газ выделившийся при реакции цинка массой 2г с соляной кислотой, пропустили при нагревании над меди (2) оксидом массой 4г.
Вычислите массу полученной твердой смеси

1

Ответы и объяснения

2013-10-19T11:39:23+00:00
Zn + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2↑
CuO + H2 = Cu + H2O
М цинка 65,4 г/моль
В реакции 2 г цинка образовалось 2 : 65,4 = 0,03 моль водорода
М оксида меди = 79,5 г/моль, кол-во в-ва 4 г / 79,5 г/моль = 0,05 моль (оксид меди в избытке, см. второе ур-ние). Расчет по водороду (по недостатку)
С 1 моля водорода образуется 1 моль меди (осадка)
с 0,03 моль - соотв. 0,03 моль и 0,03 моль * 63,5 г/моль = 1,9 г