ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧИ , ОЧЕНЬ НАДО , СРОЧНО!!!! 1)При взаимодействии карбида алюминия Al4C3 с водой образуются метан и
гидроксид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу
карбида алюминия, которая необходима для получения метана объёмом 11,2 л
(н.у.). (Ответ: 24 г.)
2)
Какой объём метана (н. у.) можно получить при взаимодействии ацетата
натрия CH3COONa массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (Ответ:
11,2 л.) ПОЖАЛУЙСТА!!! БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!!))) Только не из интернета!

1

Ответы и объяснения

2013-10-18T19:00:27+04:00
Уравнение реакции :
 Al4C3 + 2 H2O -----> 4 Al(OH)3 (осадок)  + 3 CH4
1. составляем уравнение с одной неизвестной. 
указываем молярную массу Al4C3 = 144 г\моль
                 молярный обьем (CH4)= 22,4 * 3=67,2
 x=144*11,2 / 67,2 = 24 г.
2. CH3COONa + NaOH -----> CH3 (газ) + Na2CO3
M(CH3COONa) = 82 г/моль
M(NaOH)= 40  г/моль
рассчитываем, сколько может получиться с каждого реактива. наименшая полученная цифра и будет ответом.
 x1= 41*22,4 / 82 = 11,2 (дм3) по CH3COONa
 x2= 30*22,4 / 40 = 16,8 (дм3) по щелочи.
2. CH3COONa + NaOH -----> CH3 (газ) + Na2CO3
Да, спасибо большое!!!!)
Спасибооооо)))
нет проблем )