Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при
прокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

1

Ответы и объяснения

2013-10-18T16:16:35+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Дано:                                                       m
пр(CaCO3) = 80г           
w(прим)= 20%
Найти: V(CO2)
Решение:
Вычислим массу чистого CaCO3:
wчист(CaCO3) = 100%  -  w(прим) = 100% - 20% = 80%
m(CaCO3) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%   = 80 г∙ 80%\100% = 64 г
Рассчитаем объем углекислого газа:    
64 г                х л

CaCO3 ------> CO2↑ + CaO  
100 г              22,4 л

64 г --- х л
100 г --- 22,4 л  
х = 64 г ∙ 22,4 л\100 г = 14,3 л
ответ: V(СО2) = 14,3 л