При нагревании без доступа воздуха многоатомного алкана массой 171 г образовалось два газа с одинаковым числом углеродных атомов. Один из них, объёмом 16,128 л (н.у.), способен обесцвечивать бромную воду и имеет плотность по азоту равную 1,5.

1

Ответы и объяснения

2013-10-17T19:05:43+00:00
Не хватает вопроса у задачи, но если надо определить формулы веществ,то вот решение:

Дано: 
m(СnH2n+2 )=171 г 
V(CnH2n)= 16.128 л
DN2(CnH2n) = 1.5

Решение:
По уловию описана реакция крекинга многоатомных алканов на предельный и непредельные УВ.
т.к. продукт реакции обесцвечивает бровную воду,то можно сказать,что это непредельный УВ. У меня вышло,что это алкен. 
M(CnH2n) = M(N2)* DN2(CnH2n) = 28*1.5 = 42 г/моль
14n=42
n=3 => C3H6
По условию сказано,что образовалось два газа с одинаковым числом углеродных атомов => Второй продукт реакции будет пропан - С3H8
Т.е. если сложить вместе продукты реакции(С3H6+C3H8) получится  C6H14 - гептан.

_________
Не знаю правильное ли решение, но вроде бы должны получиться такие формулы УВ.
w выхода = 30,24/83,16 * 100 % = 36,4 % (округляем) = 36 %
Комментарий удален
Не за что) Но если не правильно,не ругай :)
Комментарий удален
фух) Ну вот и славно) Не за что))