Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 13г. цинка с раствором, содержащим 30 г. серной кислоты

1

Ответы и объяснения

2013-10-17T17:06:10+00:00
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
13/65(Ar(Zn))=30/98(Mr(H2SO4))
Берем массу Zn за Х, чтобы вычислить избыток/недостаток
X/65=30/98
x=65*98/30
x=212,3г Zn необходимо для реакции, следовательно Zn в недостатке. Считаем по его данным
13/65=x/22,4
x=4,48 литров.