Решите, пожалуйста, задачу!
Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 780 г. 10%-ого раствора гидроксида калия?
Заранее, спасибо.

1

Ответы и объяснения

2013-10-15T21:10:26+04:00
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
m(KOH) = 780 / 100 * 10 = 78г
M(KOH) = 39+16+1 = 56г/моль
v(ню) (KOH) = m/M = 78г / 56г/моль = 1,4моль
v (H2SO4) = 1.4моль / 2 = 0.6 моль т.к. гидрооксид калия относится к серной кислоте как 2:1
M (H2SO4) = 2+32+16*4 = 98г/моль
m (H2SO4) = v * M = 0.6моль * 98г/моль = 58,8г