какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26.4 г

1

Ответы и объяснения

2013-10-11T15:22:48+00:00
NH3  + H2SO4 =(NH4 )2 SO4
 
1        Определяем  количество сульфата аммония    n =m/M r   n=26,4/132=02(моль)
 2         По уравнению реакции n сульфата аммония, n  аммиака, n  серной кислоты одинаково, следовательно количество аммиак, серной кислоты n =0,2 моль
3     Ответ: 0,2 моль


Огромное спасибо^^
напишите аммиак в граммах,что б всем ясно было