Какое кол-во веществ (моль) и какая масса получиться каждого продукта реакции при проведении следующих превращений: гидроксид железа 3 ---> оксид железа 3 ---> сульфат железа 3, если было взято 214 г гидроксида железа 3.

т.е FeOH2 ---> Fe2O3 ---> Fe2(SO4)3

1

Ответы и объяснения

2011-10-16T20:11:46+04:00

1)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O  

 

2)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

Сначала найдем кол-во гидроксида железа(III):214/107=2моль. По хим.уравнению №1 рассчитаем кол-во оксида железа(III): 2*1/2=1моль. Масса  Fe2O3 равна 160грамм. Затем, найдем по уравнению №2 кол-во сульфата железа(III):1*1/1=1моль.Тогда m(Fe2(SO4)3)=1*400=400грамм.Ответ:n(  Fe2O3)=1моль, m( Fe2O3)=160грамм; n( Fe2(SO4)3 )=1моль, m( Fe2(SO4)3 )=400грамм.