Определите массу сульфида железа, образующего при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа

1

Ответы и объяснения

2013-10-11T10:21:40+04:00
S + Fe = FeS
n(S) = m/M = 6,4г/32(г/моль) = 0,2моль
n(Fe) = m/M = 11,8г/56(г/моль) = 0,21моль
Смотрим по недостатку. В недостатке у нас сера.
тогда:
n(FeS) = n(S) = 0,2моль
m(FeS) = n*M = 0,2моль*88 = 17,6г

А вообще есть правило:
Масса веществвступающих в химическую реакциюравна массевеществобразующихся в результате реакции. =)