Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O надо взять, чтобы приготовить 500г раствора с массовой долей Na2CO3 20%

1

Ответы и объяснения

  • trserg
  • главный мозг
2013-10-10T21:52:45+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Молярная масса  Na2CO3*10H2O  = 286
молярная масса 
 Na2CO3 = 106
масса безводного карбоната в растворе = кол-во вещества*массу раствора = 0,2*500=100г
массу кристаллогидрата найдем через соотношение массы и молярной массы
безводный           106 ---- 100г
кристаллогидрат   286 ----- х
отсюда х = 286*100/106 = 269,81г