1 моль уксусной кислоты смешивается с 1 моль этилового спирта при 25 градусах Цельсия. После достижения равновесия титрование раствором щелочи показало, что равновесная смесь содержит 0.333 моль уксусной кислоты. Расчитать константу равновесия реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом, выразив концентрацию в мольных долях.
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-10-09T18:55:45+04:00
В системе осталось 0,333 моль кислоты, 0,333 моль спирта и 1-0,333=0,667 моль эфира, 0,667 моль воды
Мольные доли: 
Кислота  0,333/0,333+0,333+0,667+0,667=0,1665
Спирта:   0,1665
Эфира:    0,667/2=0,3335
Воды:    0,3335
Константа  =0,3335*0,3335/0,1665*0,1665=4