В качестве электролита в щелочных аккумуляторах используют 20% раствор гидроксида натрия (р= 1,225 г/см3). Сколько молей гидроксид - ионов содержится в 100 мл такого раствора?

1

Ответы и объяснения

2011-10-09T11:30:39+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

m(p-pa) = V(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 24,5/40 = 0,6 моль.

NaOH - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. Тогда n(OH-) = n(NaOH) = 0,6 моль.