для получения оксида фосфора (5) использовали 16 г кислорода и 15,5 г фосфора. Определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора (5) получена в этой реакции.

1

Ответы и объяснения

2013-10-02T14:52:06+00:00
4Р + 5О2 = 2Р2О5 
По этой реакции, на 4 моля фосфора требуется 5 моль кислорода, а для окисления имеющихся у Вас 15,5/31 = 0,5 моль фосфора надо 0,5*5/4 = 0,625 моль О2. И получится у Вас всего 0,5/2,5 = 0,2 моль оксида или 0.2*142 = 28,4 г.