Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?

1

Ответы и объяснения

2013-09-30T12:15:25+00:00
M(Cu(NO3)2)-?
m(CuO)-40г
w-0.05%
решение
40г                   хг
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
1моль          1моль
80г/моль       216г/моль
80г                216г

m(CuO)=40-(40*0.05)=38г
38    х
__=____
80   216
     38*216
х=_______=102,6г
        80

Ответ: m(Cu(NO3)2)=102.6г