Фосфид кальция Ca3P2 вспупает в реакцию с водой, рез-те образуется газ фосфин PH4 B гидроксид кальция Ca(OH)2.

Какую массу Са(ОН)2 и какой обьём (РН3) при н.у. можно получить из 9,1 г Са3Р2??

Обьяните подробно... пожалуйста

1

Ответы и объяснения

2011-09-25T08:36:20+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Фосфин - это РН3.

Сa3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

Находим химическое количество Са3Р2:

n(Ca3P2) = m(Ca3P2)/M(Ca3P2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

 

По уравнению n(Ca(OH)2) = 3*n(Ca3P2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

 

По уравнению n(PH3) = 2*n(PH3) = 2*0,05 = 0,1 моль

V(PH3) = Vm*n(PH3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.