Установите истинную формулу углеводорода , если при сжигании 8,6 г его образовалось 26,4 г co2

1

Ответы и объяснения

2013-09-27T06:50:27+00:00
Уравнение вида CxHy+O2=CO2+H20
Посчитаем омегу углерода в диоксиде углерода,так как весь углерод из неизвестного углеводорода перешёл именно в этот диоксид.
w(C)=12/44=0,27
Посчитаем массу углерода
m(C)=26,4*0,27=7,128г
Посчитаем теперь омегу углерода в неизвестном углеводороде:
w(C)=7,128/8,6=0,83
Находим отношение индексов углерода и водорода из формулы:
x:y=w(C)/Ar(C):w(H)/Ar(H)
83/12=17/1=7:17=1:2
Следовательно,простейшая формула углеводорода - CH2
Теперь найдём истинную формулу углеводорода:
n(CO2)=26,4:44=0,6 МОЛЬ
n(C)=0,6*0,27=0,162 МОЛЬ
Найдём теперь кол-во вещ-ва всего углеводорода по пропорции
0,162моль-83%
х моль - 100%
х=0,2 моль
Найдём мол-ую масса углеводорода:
M(CxHy)=8,6/0,2=43 МОЛЬ
M(CH2)=12+2=14
43:14=3 Во столько раз мы должны умножить простейшую форму.
Получаем истинную формулу углеводорода-С3H6- ПРОПЕН