Определить массу NaCI который образовался при взаимодействии 9.5грамм Na2CO3 и 12 грамма HCI

1

Ответы и объяснения

2011-09-18T08:24:06+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 9,5/106 = 0,09 моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 12/36,5 = 0,33 моль

По уравнеию видно, что карбонат натрия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2. На деле имеем 0,09:0,33 = 1:3,7. Это означает, что карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

По уравнению n(NaCl) = 2*n(Na2CO3) = 2*0,09 = 0,18 моль

m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,18*58,5 = 10,53 г.