Вычислить объем кислорода при нормальных условиях который потребуется для сжигания сероводорода если в реакции образовалась сера массой 64 грамма

1

Ответы и объяснения

2013-09-18T17:25:28+04:00
H2S + (1/2)O2 = S + H2O
n(S)=64г / 32г/моль=2 моль
по стехиометрии 1 моль серы образуется при использовании 0.5 моль кислорода. Тогда в нашем случае для получения 2 моль серы потребуется в два раза меньше кислорода, т.е. 1 моль, а это 1моль*22.4л/моль=22.4л