в пяти сосудах без этикеток находятся водные растворы гидроксида калия сульфата алюминия карбоната натрия хлорида аммония и соляной кислоты.Предложите план определения содержимого каждого сосуда за счет проведения реакций указанных веществ между собой без использования дополнительных реактивов.

1
При доб-ии Na2CO3 к HCl выд-ся СО2: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, а при доб-ии Na2CO3 к Al2(SO4)3 - выд-ся СО2 и обр-ся осадок Al(OH)3: 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3СО2 + 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

Ответы и объяснения

2013-09-17T17:07:44+04:00
Осадок выпадет только в одном случае:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
Только один из этих ДВУХ реактивов (КОН) прореагирует с віделением газа и только с хлоридом аммония:
KOH (конц.) + NH4Cl (конц.) = KCl + H2O + NH3↑

То есть три вещества определили. Из двух оставшися (карбонат натрия и соляная к-та) только соляная кислота прореагирует с ораствором гидроксида калия с выделением тепла - реакция нейтрализации (но я бы на это ставку не делала, хотя ничего лучше придумать не могу).
KOH + HCl (разб.) = KCl + H2O

А раствор карбоната натрия ни с чем, кроме соляной кислоты реагировать не будет

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
Вроде логично

спс ...хоть так есть над чем подумать...