Решите срочно, пожалуйста, и грамотно !

смесь NaCl и KCl массой 0,7 г обработали избытком горячего р-ра H2SO4 образовавшийся газ растворили в 31,5 мл H2O; при взаимодействии 10 г этого р-ра с избытком Zn выделяется 40 мл газа, определите массы и массовые доли хлоридов в исходной смеси.

1
0.5728 г NaCl и 0.1272 г KCl; 81.83% NaCl и 18.17% KCl???

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-09-18T04:56:17+00:00
Вот так всегда - хорошая мысля приходит опосля:

1) Ур-я р-ий: а) NaCl (М = 58.5 г/моль) + H2SO4 = NaHSO4 + HCl (M = 36.5 г/моль) и

б) KCl (М = 74.5 г/моль) + H2SO4 = KHSO4 + HCl;

в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в исх-й смеси сод-сь х г NaCl, из кот-о в р-ии а) пол-сь х*(36.5/58.5) = 0.624*х г HCl и 0.7-х г KCl, из кот-о в р-ии б) пол-сь (0.7-х)*(36.5/ 74.5) = (0.7-х)*0.49 г HCl;

2) суммарно пол-сь в р-х 1а) и 1б) 0.624*х+(0.7-х)*0.49 г HCl, а масса р-ра составила соот-но 0.624*х+(0.7-х)*0.49+31.5 г;

3) в соот-ии с 1в) масса HCl в 10 г р-ра сос-т 36.5*2*((40/1000)/22.4) = 0.13 г;

4) т.о. пол-м равенство (0.624*х+(0.7-х)*0.49)*10 = 0.13*(0.624*х+(0.7-х)*0.49+31.5), откуда х = 0.5365 г NaCl и 0.7-0.5365 = 0.1635 г KCl;

5) м.д. NaCl в исх-й смеси (0.5365/0.7)*100 = 76.64%, а м.д. KCl - соот-но (0.1635/0.7)*100 = 23.36%.