Рассчитать массу раствора 10% серной кислоты израсходованной на получение 22,4 л водорода при ее взаимодействии в железом.

1

Ответы и объяснения

2013-09-11T18:26:18+00:00
0%                               22,4л     Fe  +  H2SO4   =    FeSO4   +   H2         v=1моль                         v=1моль         М=98г/моль                    Vm=22,4л         m=98г                             V=22,4лv(H2)=22,4л/22,4(л/моль)=1мольv(H2SO4)=v(H2)=1мольm(H2SO4)=1моль*98(г/моль)=98гm(р-р)=(98г*100%)/10%=980гответ:980г раствора