Определить массу и объем выделившегося при взаимодействии 170 г 15% раствора соляной кислоты с избытком Mg

1

Ответы и объяснения

2013-09-11T20:46:47+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем массу(HCl) в растворе:
m = mр-ра*W = 0,15*170г = 25,5г
Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
n = m/M = 25,5г/36,5г/моль = 0,7моль
По уравнению реакции:
n(H2) = 2n(HCl) = 1,4моль
m(H) = n*M = 1,4моль*2г/моль = 2,8г
V(H2) = Vm*n = 22,4л/моль*1,4моль = 31,36л