Какая масса ортофосфата натрия образуется при взаимодействии 35,96г оксида натрия с оксидом фосфора (V)?

1

Ответы и объяснения

2013-09-11T17:24:33+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Дано:
m (Na2O) = 35,96  г
Найти: m(Na3PO4)
Решение:
           35,96 г        х г
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4                 
                 186 г      282 г
 

35,96 г   --- х г
186 г  ---   282 г
х = 35,96 г ∙ 282 г\ 186 г = 54,52 г
Ответ: m(Na3PO4) = 54,52 г