1) P2O5 полученный сжиганием 6,2 г Р растворили в 80 г 80% р-ра гидрооксида натрия. Каков состав соли и её процентная концентрация.

2) Вычислите % содержание водорода в смеси с кислородом, если известно, что 40 мл смеси после сжигания занимает объём 31 мл, а тлеющая лучина в остатке газа вспыхивает.

1

Ответы и объяснения

  • vajny
  • главный мозг
2011-07-20T05:04:22+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

1)6,2 г                x г

4P  + 5O2  = 2P2O5

124 г/моль    284 г/моль

х = 6,2*284 / 124  =  14,2 г.

 

 14,2г         х г              у г

Р2О5   +   6NaOH   =   2Na3PO4   +   3H2O

142 г/моль 240г/моль  328 г/моль

х = 24г

Значит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8 = 64г NaOH. Значит NaOH взят в избытке.

Посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142  = 32,8 г.

Масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

Процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

Ответ: Na3PO4;  34,8%.

2)  По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл      9-40x мл

     2H2   +   O2  =  2H2O

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

Ответ: 15%.