Один объём воды растворяет 80 объёмов SO2. Сколько мл 20% р-ра KOH пл. 1,29 потребуется для получения гидросульфита калия из 2 л насыщенного р-ра SO2.

1

Ответы и объяснения

2011-07-16T23:20:39+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Раз в одном объеме растворяется 80 объемов SO2, значит в 1 л растворится 80 л SO2, а в 2 л - 80*2 = 160 л.

n(SO2) = V(SO2)/Vm = 160/22,4 = 7,14 моль.

При растворении SO2 в воде проходит реакция:

SO2 + H2O = H2SO3

По уравнению n(H2SO3) = n(SO2) = 7,14 моль

KOH + H2SO3 = KHSO3 + H2O

По уравнению реакции видно, что реагенты расходуются в соотношении 1:1, значит n(KOH) = n(H2SO3) = 7,14 моль.

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 7,14*56 = 399,84 г, округленно равно 400 г.

m(p-pa KOH) = m(KOH)/W(KOH) = 400/0,2 = 2000 г

V(p-pa KOH) = m(p-pa KOH)/po = 2000/1,29 = 1550 мл.