Рассчитать массу технического карбида кальция,содержащего 3%примеси,который был израсходован для получения уксусной кислоты.через ряд последовательных стадий,если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 200 грамм раствора гидроксида кальция с массовой долей 20%

1

Ответы и объяснения

2011-07-15T21:43:57+04:00

Дано: W(CaC2)примесей=3%=0,03

mCa(OH)2 р-р=200г

WCa(OH)2=20%=0,2

Найти: m CaC2=?

Решение:

CaC2+2H2O--->C2H2+Ca(OH)2

C2H2+H2O--->CH3-CHO

CH3-CHO+2Cu(OH)2--->CH3COOH+Cu2O+H2O

2CH3COOH+Ca(OH)2--->(CH3COO)2Ca+2H2O

W=mв-ва/mр-ра x100%

m в-ваCa(OH)2=200x0,2=4о г

n=m/M

MCa(OH)2=40+(1+16)x2=74 г/моль

nCa(OH)2=40/74=0,54 моль

nCH3COOH=2nCa(OH)2=1,08 моль

nCH3-CHO=nCH3COOH=1,08 моль

nCH3-CHO-nC2H2=1,08 моль

nCaC2=nC2H2=1,08 моль

m=M x n

MCaC2=40+24=64 г/моль

m CaC2=1,08x64=69,12 г

mCaC2=69,12/0,03=2304г

Ответ: CaC2=2304 г