К раствору содержащему нитрат серебра массой 37,4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

1

Ответы и объяснения

  • vajny
  • главный мозг
2011-06-09T10:10:45+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Реакция:

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(No3)2.

М(2AgNO3) = 340 г/моль;

М(2AgCl) = 287 г/моль. 

Тогда составляем пропорцию:

37,4     -      х

340      -      287.   Находим х:

х = 287*37,4 / 340  = 31,6 г.

Ответ: В осадке будет 31,6 г AgCl