При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образовались 145 г осадка.Вычислите массу нитрата,израсходовавшегося в процессе хим. реакции

2

Ответы и объяснения

2011-06-06T22:26:25+04:00

ВаNO3 + K2SO4 = BaSO4(в осадок) + K2NO3

коефициенты у всех равны, значит и количества вещества тоже

m/M = 145 / (137+32+16*4) = 0,62 моль

m BaNO3 = 0,62*M = 0.62 * (137+14+16*4)= 133.3 г

2011-06-07T00:18:55+04:00

Ba(NO3)2 + K2SO4 ---> 2KNO3 + BaSO4(*)
mBa(NO3)2 = 261g
mBaSO4= 233g
261g BaNO3 ---- 233g BaSO4
xg BaNO3 ------- 145g BaSO4
x= 145g* 261/233= 162,42g