Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCL (p=1,11 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na2S попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок?

1
Типичная задача класса "избыток/недостаток".
Bablossum, вы мне конечно так помогли.
Ирония не засчитана.
как жаль, как жаль.

Ответы и объяснения

2013-09-09T18:01:50+04:00





21,97 г  0,78 г                х
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2 моль   1 моль             1 моль
35,4г/моль239 г/моль      22,4л/моль
0,224л                     х
H2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
1 моль                  1 моль
22,4л                     239 г
M(PbS) =239 г/моль
Vm=22,4 л/моль
m(HCl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 г
m(Na2S) = 50 г * 0,0156= 0,78 г
n(HCl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 моль
n(Na2S) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем задачу по нему
V (H2S)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 л
m(PbS) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39г
Ответ: m(PbS) = 2,39г
Еху!! да здравствует Larisazl!!!
Комментарий удален