Какой объем СО2 может быть получен при разложении 10 г мела, содержащего 97% СаСО3?

2

Ответы и объяснения

2013-09-09T13:23:52+04:00
Дано:                                                      решение:                                                                                                                 w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%                                                                                 m(v-va)= w * m(smesi) / 100%                                                                                 m(v-va)= 97*10 / 100=9.7                                                                                          9.7                         x                                                                                           CaCO3=Cao +    CO2                                                                                              100(Mr(caco3))     22.4                                                                                            x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)  m(CaCO3)=10 gramm
w(primesei)=97%
V(co2)=?
2013-09-09T13:27:26+04:00
10 г мела, содержащего 97% CaCO3 => m(CaCO3) = 9.7 г
CaCO3 -> CO2 + CaO
кол-во в-ва CaCO3 и CO2 равны, тогда кол-во в-ва CaCO3 равно:
υ(CaCO3) = 9.7/(40+12+16*3) = 0.097 моль
тогда υ(CO2) = 0.097 моль => V(CO2) = 22.4 * 0.097 л = 2.173 л
а почему кол-во в-ва CaCO3 и CO2 равны?
по сути кол-во в-ва - это коэффициент в формуле (если условно взять, что был 1 моль CaCO3)
так вот, коэффициенты у них равны