1. Смесь равных объемов водорода и неизвестного газа имеет относительную плотность по гелием 2,375. Определите моляра массу неизвестного газа.

2.Какой объем водорода можно получить при нормальном давлении и температуре +27 С, если 1,215 г алюминия поместить в раствор калий гидроксида, объем которого составляет 5,79 мл, а массовая доля щелочи - 30% и плотность - 1,29 г / мл?

3.Массовая доля водорода в гидриде неизвестного металла составляет 2,5%. Определите Матал и укажите молярную массу гидроксида этого металла.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • Участник Знаний
2013-09-08T20:45:19+04:00
1) Т.к. объемы прямо пропорц-ы молям, то пол-м выр-е для молярной массы смеси H2 и неизв-го газа: 0.5*2+0.5*x = 2.375*4, откуда х (молярная масса неизв-го газа) = 17 г/моль (вероятно, неизв-й газ - аммиак NH3);

2) ур-е р-ии: а) 2Al (М = 27 г/моль) + 2KOH (M = 56 г/моль) + 6H2O (M = 18 г/моль) = 2K[Al(OH)4] + 3H2; n Al = 1.215/27 = 0.045 моль, n KOH = 1.29*5.79*0.3/56 = 0.04 моль, n H2O = 1.29*5.79*0.7/18 = 0.290465 моль; KOH нах-ся в недостатке и т.о. n H2 сос-т 0.04*(3/2) = 0.06 моль;

на осн-ии з. Менделеева-Клапейрона V H2 сос-т (0.06*8.314*(273+27))/101 = 1.4817 л;

3) м.д. металла сос-т 100-2.5 = 97.5%; в 100 г MeHx сод-ся 97.5 г Me и 2.5 г H, а М экв. Me (М экв. H сос-т 1 г/моль) сос-т 97.5/2.5 = 39 г/моль;
такая М экв. Me соот-т 1-валентному металлу калию K (M = 39 г/моль), обр-му гидроксид KOH с молярной массой соот-но 56 г/моль.