Имеется смесь Сa(OH)2...CaCO3....BаSO4 массой 10.5 г.При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672см(кубических) газа..а в реакцию вступило 71.2 г кислоты с w=10%.Определите массы веществ в исх. смеси.

Можно поподробнее .особенно часть с системой

1

Ответы и объяснения

  • Andreee
  • почетный грамотей
2013-09-07T12:23:13+00:00
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

M(HCl)=36.5г/моль
m(HClчист)=71.2*0.1=7.12 г
n(HCl)=7.12/36.5=0.195 моль

V(CO2)=672см^3=0.672л
n(CO2)=0.672/22.4=0.03 моль => n(HCl)=0.06моль(для реакции с CaCO3) => n(caCO3)=0.03 моль
n(HCl)=0.195-0.06=0.135 моль(для реакции с Ca(OH)2) => n(Ca(OH)2)=0.0675 моль

M(CaCO3)=100г/моль       
M(Ca(OH)2)=74г/моль

m(CaCo3)=M*n=100*0.03=3г
m(Ca(OH)2)=74*0.0675=4.995 г
m(BaSO4)=m(солей общ.)-3-4.995=2.505г

Никакая система мне в голову не приходит