Ответы и объяснения

  • vk96
  • середнячок
2013-09-05T11:08:52+00:00
Спирты́ (устар. алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, -OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов CnH2n+1OH.

Химические свойства
1) Кислотные свойства: Спирты — слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например:

СН3-ОН + Na —> СН3—О—Na + Н2

Соли одноатомных спиртов называются алкоголятами. Отдельные представители называются: CH3ONa - метилат натрия; C2H5ONa - этилат натрия. Алкоголяты представляют собой твердые вещества, растворимые в спирте. Они легко гидролизуются водой с образованием соответствующего спирта и щелочи:

СН3-ОNa + H2O—> СН3—ОH + NaOH
2013-09-05T11:11:35+00:00
Кислотно-основные реакции спиртом Со щелочными и щелочноземельными металлами, алюминием, галлием, таллием и некоторыми другими металлами, а также сильными основаниями (например: амидами или гидридами) спирты способны реагировать с образованием алкоголятов:С сильными кислотами Льюиса спирты ведут себя подобно основаниям, образуя донорно-акцепторные комплексы:
Теперь рассмотрим химические свойства солей.Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций.1. Окислительно-восстановительные реакции солей.Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.а) Реакции за счет иона металла.Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:Hg2+SO4+Sn0=Hg0+Sn2+SO4соль менее активного металла (окислитель) более активный металл (восстановитель)    Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активностилевее , являются более активными. Нетрудно заметить, что это те же реакции металлов с солями (см. пункт 10 предыдущего раздела).б) Реакции за счет кислотного остатка.В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда  многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. Например:Na2S–2+Br20=S0+2 NaBr–1соль сероводородной кислоты   сера  2 KI–1+H2O2–1+H2SO4=I20+K2SO4+2 H2O–2соль иодоводородной кислоты     иод    2 KMn+7O4+16 HCl–1=5 Cl20+2 KCl+2 Mn+2Cl2+8 H2Oсоль марганцовой кислоты       хлорид марганца  2 Pb(N+5O3–2)2=2 PbO+4 N+4O2+O20соль азотной кислотыпри нагревании     2. Обменные реакции солей.Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например:а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ (осадок) + 3 NaClCuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ (осадок) + K2SO4в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaClНекоторые из этих реакций уже встречались в опытах из первой части параграфа.Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет.