!!!! Решить задачу. Сколько г соли получиться при
взаимодействии 80 г оксида магния с азотной кислотой.

1

Ответы и объяснения

2013-09-04T21:03:40+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
Дано:
m(MgO) = 80г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
Решение:
Уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Рассчитаем количество вещества оксида магния:
n = m/M = 80г/40г/моль = 2моль
По уравнению реакции:
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 2моль
Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 2моль*148г/моль = 296г
Ответ: 296грамм