вычислите массовую долю фосфорной кислоты,образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,7 г\мл)35,5 г оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4)

1

Ответы и объяснения

2011-05-22T08:54:13+04:00

P2O5 +3 H2O=2 H3PO4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

Mr(P2O5)=142

Mr(H3PO4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(Н3РО4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса Н3РО4 в растворе = 200*1,7=340.

Вся масса Н3РО4= 340+49= 389 г

W= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

 

наверное так..