Не могу решить задачу помогите пожайлуста.................Какой объём при нормальных условиях оксида углерода (IV) образуется при разложении карбоната кальция массой 10.6гр.? Рассчитайте сколько гр. соли выпадает в осадок если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция.

1

Ответы и объяснения

2013-09-02T22:35:19+04:00
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3)=10.6/100=0.106 моль
по стехиометрии получится столько же по молям СО2, т.е. 0.106 моль, а это 0.106*22.4=2.37л

теперь про осадок:
Са(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
по стехиометрии 0.106 моль СО2 приведут к образованию эквивалентного количества СаСО3, т.е. 0.106 моль, а это 0.106*100=10.6г