Чему стала равна масса при прокаливании 27 г АgNO3 к моменту , когда выделилось 3,36 л газов

1

Ответы и объяснения

2013-08-31T15:47:37+00:00
  27 г                        3,36 л
2AgNO3   =  2Ag  + 2NO2  + O2
2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось
17\170=y\108, y=10,8 г
и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)
Можно было рассчитать суммарную массу газов - объем известен; на эту массу и уменьшится масса AgNO3.
можно, но так детальнее, наверно школьнику будет понятнее
x моль NO2 и 0.5*х моль O2 суммарным объемом 33.6*х = 3.36, откуда х = 0.1 моль; масса NO2 46*0.1 = 4.6 г, масса O2 соот-но 32*0.05 = 1.6 г, в сумме 4.6+1.6 = 6.2 г, след-но масса AgNO3+Ag сос-т 27-6.2 = 20.8 г.