Определить
массу уксусной кислоты, вступившей в
реакцию с 216 г 25% раствора соды –
карбоната натрия.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-08-30T15:49:55+00:00
M(Na2CO3)=216*100/25=54г
n(Na2CO3)=54/106=0.509 моль
определяем массу уксусной кислоты:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
2M(CH3COOH)= 60*2=120г
120* 0.509 =61.08г
ответ:61.08