Найти константу гидролиза, степень гидролиза и pH водного раствора роданида аммония с концентрацией 0,02 моль\л.

1

Ответы и объяснения

2013-08-29T18:50:56+00:00
NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону:
NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+)
          [NH4OH]*[H(+)]        [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)]     Kw
Kh = ---------------------------- = ------------------------------------= -----
                 [NH4(+)]             [NH4(+)]*[OH(-)]              Kb
где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5)
Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10)
можно вывести такую формулу:
[H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л
это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза.
степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)