установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 55,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.

1
В условии была изначально ошибка, связ-я с завыш-й м.д. либо элемента, либо кислорода, что привело практически к подбору (нек-й элемент - S) после искл-ия B и N, опр-х с исп-м з.экв-в/
М экв. Э+O = (53.33+26.67)/(20/(24/2)) = 48 г/моль, М 2-вал-го остатка = 48*2 = 96 г/моль, что соот-т (SO4)2-.

Ответы и объяснения

2013-08-26T15:58:21+04:00
Отношение магний/кислород составляет:
M(Mg)/20*53.33/Mr(O) = 4
Состав вещества: MgO4Xn или MgO*XnO3
Молекулярная масса Xn:
n*Mr(X) = M(Mg)/20*26.67 = 32
при n=2 M(X) = 16, что бессмысленно, ибо соответствует кислороду
при n=3 M(X) = 10.67, что примерно соотвествует бору, но бор не имеет оксидов формулы B3O3
бОльшие значения n также не соответствуют никакому элементу.
Значения n меньше 1 (скажем n=1/2, что соответствует элементу c M(X) = 64 и формулой оксида XO6) предполагают валентность элемента Х от 12 и выше, что также не имеет смысла.
Вывод: n = 1, M(X) = 32, X = S
Вещество - сульфат магния MgSO4