1)при сплавлении натриевой соли однооснОвной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6л газообразного вещества с плотностью 1,96г/л(н.у.). определите массу(г) соли, вступившей в реакцию.

2)расчитайте массу (г) 1л (н.у.) ацетилена

1

Ответы и объяснения

2013-08-22T12:41:46+00:00
1) R-COONa + NaOH = Na2CO3 + R-H
n(R-H)=5.6/22.4=0.25 моль 
m(R-H)=1.96*5.6=11г
M(R-H)=11/0.25=44г/моль
алкан в общем виде СnH2n+2
M(
СnH2n+2)=14n+2
14n+2=44
n=3
С3Н8, значит в реакция вступала соль С3Н7-COONa  
M(
С3Н7-COONa)=110г/моль
масса соли, вступившей в реакцию = 110*0.25=27.5 г

2) 1л ацетилена
 n(C2H2)=1/22.4=0.0446 моль
m(C2H2)=0.0446*26=1.16 г