При сгорании 3.15г соли органической кислоты образовалось 1.12л углекислого газа, 2.25л воды и 0.56л газа (плотнось по водороду равна 14). Определите молекулярную формулу вещества

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-08-19T07:56:39+04:00
В условии ОШИБКА - обр-сь не 2.25 л воды, а 2.25 мл воды (2.25 г воды); судя по продуктам сгорания, соль сод-т элементы C, H, N (обр-й газ с ОТНОСИТЕЛЬНОЙ плотностью по водороду 14, М = 14*2 = 28 г/моль) и возможно O;

1) n C = n CO2 = 1.12/22.4 = 0.05 моль (m = 12*0.05 = 0.6 г), n H = 2*n H2O = 2*(2.25/18) = 0.25 моль (m = 1*0.25 = 0.25 г), n N = 2*n N2 = 2*(0.56/22.4) = 0.05 моль (m = 14*0.05 = 0.7 г);

2) т.о. суммарная масса C+H+N = 0.6+0.25+0.7 = 1.55 г, след-но 3.15-1.55 = 1.6 г (n O = 1.6/16 = 0.1 моль) - это масса O, сод-ся в соли;

3) простейшая ф-ла соли - C0.05H0.25N0.05O0.1 или CH5NO2 или H-C(O)-O-NH4; т.о. исх-й солью был формиат аммония.