Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором щелочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 %, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
Найти массу кремния и
объём водорода

1

Ответы и объяснения

2013-08-18T19:16:17+00:00
Si + 2NaOH + H2O --> Na2SiO3 + 2H2

m(NaOH)=200*1.38*0.35= 96.6 г
M(NaOH)=23+16+1=40
n(NaOH)=96.6/40=2.415 моль
n(H2)=n(NaOH)= 2.415 моль
V(H2)=2.415*22.4=54.1 л

n(Si)=n(NaOH)/2 = 1.2075 моль
m(Si)= 1.2075*28=33.81 г
у меня в ответе написано ,что объём водорода=27